{"id":11100,"date":"2015-12-23T16:01:00","date_gmt":"2015-12-23T15:01:00","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=11100"},"modified":"2024-02-29T20:36:27","modified_gmt":"2024-02-29T19:36:27","slug":"protocollo-su-come-preparare-un-sapone-e-verificare-le-sue-proprieta-detergenti","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/protocollo-su-come-preparare-un-sapone-e-verificare-le-sue-proprieta-detergenti\/","title":{"rendered":"Protocollo su come preparare un sapone e verificare le sue propriet\u00e0 detergenti"},"content":{"rendered":"\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"11100\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\">Reazione di Saponificazione<\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\">Propriet\u00e0 detergenti dei saponi<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\">Misurazione del pH dei saponi<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\">Effetto della durezza dell\u2019acqua<\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h3 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\">Reazione di Saponificazione<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OBIETTIVO<\/strong>: Realizzare un sapone sodico tramite reazione di saponificazione di acidi carbossilici facendo reagire un trigliceride con idrossido di sodio (NaOH).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>STRUMENTI<\/strong>: Bilancia tecnica, piastra riscaldante.<br><strong>VETRERIA:<\/strong> Matraccio da 50 mL, spatola d\u2019acciaio, becker da 100 mL, bacchetta di vetro, imbuto di vetro, pallone di vetro da 500 mL, palline termoregolatrici, becker da 2000 mL, cilindri graduati da 50 e 100 mL, carta filtro, beute da 100 mL, contenitore in plastica.<br><strong>SOSTANZE:<\/strong> NaOH in palline, Acqua distillata in spruzzetta, olio di oliva, olio essenziale profumato.<br><strong>DPI:<\/strong> Camice, guanti isolanti.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>RISCHI<\/strong>: Scottatura, inalazione di sostanze formate durante le reazioni nell\u2019ebollizione.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>REAZIONE:<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/reazione.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"674\" height=\"574\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/reazione.png\" alt=\"reazione\" class=\"wp-image-11101\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/reazione.png 674w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/reazione-300x255.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 674px) 100vw, 674px\" \/><\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n<div id=\"bmscience3893191973\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/47uEWuz\" target=\"_blank\" aria-label=\"Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-scaled.jpg 2560w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-300x40.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-1024x137.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-768x102.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-1536x205.jpg 1536w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/11\/Exp_Storefront_CTA_Banner_DT_06_3000x400-2048x273.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"341\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<p><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La <strong>saponificazione<\/strong> \u00e8 una reazione che consiste nell&#8217;idrolisi basica degli esteri. Fra i grassi naturali hanno notevole importanza gli oli, gli esteri della glicerina, i lipidi e gli acidi carbossilici a catena lunga.<br>La saponificazione \u00e8 una reazione di sostituzione nucleofila acidica, irreversibile, che porta alla consumazione di una mole di NaOH per una mole di estere.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>PROCEDIMENTO<\/strong>:<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience4170310721\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3YIaBE4\" target=\"_blank\" aria-label=\"Immagine 2025-05-13 141638\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Immagine-2025-05-13-141638.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Immagine-2025-05-13-141638.png 327w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Immagine-2025-05-13-141638-252x300.png 252w\" sizes=\"auto, (max-width: 327px) 100vw, 327px\" width=\"300\" height=\"358\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>PREPARAZIONE DELLA SOLUZIONE DA 50 mL DI NaOH AL 20%<\/strong>:\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Calcolare, tramite le giuste proporzioni, i grammi di NaOH da pesare;<\/li>\n\n\n\n<li>Prelevare i grammi di NaOH in palline pesandoli tramite la bilancia tecnica e porli in un becher da 100 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Aggiungere una piccola quantit\u00e0 di H<sub>2<\/sub>O distillata in modo da far sciogliere tutte le palline aiutandosi con una bacchettina di vetro;<\/li>\n\n\n\n<li>Versare la soluzione in un matraccio da 50 mL tramite un imbuto. Recuperare i residui di soluzione presenti nel becher, sulla bacchetta e nell\u2019imbuto lavandoli con H<sub>2<\/sub>O distillata e in seguito portare a volume il matraccio per ottenere la soluzione a titolo noto;<\/li>\n\n\n\n<li>Chiudere il matraccio con il tappo e agitare in modo da ottenere una soluzione omogenea.<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>REAZIONE DI SAPONIFICAZIONE<\/strong>:\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Prelevare 50 mL di olio di oliva utilizzando un cilindro graduato da 50 mL e 100 mL di H<sub>2<\/sub>O distillata tramite cilindro da 100 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Versare in un pallone di vetro da 500 mL tutta la soluzione di NaOH presente nel matraccio, i 50 mL di olio di oliva ed i 100 mL di H<sub>2<\/sub>O distillata;<\/li>\n\n\n\n<li>Aggiungere nel pallone delle palline termoregolatrici dell\u2019ebollizione;<\/li>\n\n\n\n<li>Preparare il bagno-maria inserendo dell\u2019acqua di rubinetto in un becker da 2000 mL e ponendolo su una piastra riscaldante elettrica;<\/li>\n\n\n\n<li>Immergere 1\/3 del pallone nel becker da 2000 mL sostenendolo con un supporto di ferro;<\/li>\n\n\n\n<li>Proseguire la reazione con un riscaldamento lento e cauto sotto agitazione continua della soluzione tramite bacchettina di vetro;<\/li>\n\n\n\n<li>Portare ad ebollizione l\u2019acqua e procedere per un ora e mezza, fino a quando non si nota pi\u00f9 la separazione delle fasi.<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>FILTRAZIONE<\/strong>:\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Utilizzando dei guanti isolanti si rimuove il pallone dal bagno-maria scollegandolo dal sostegno, iniziando a far raffreddare la soluzione al suo interno;<\/li>\n\n\n\n<li>Nel frattempo si prepara la carta filtro da porre nell\u2019imbuto che andr\u00e0 posizionato sulla beuta;<\/li>\n\n\n\n<li>Versare delicatamente la soluzione del pallone nell\u2019imbuto contenente la carta filtro facendo attenzione a non far cadere le palline termoregolatrici;<\/li>\n\n\n\n<li>Dopo aver filtrato, porre la sostanza presente sul filtro (il sapone) in un contenitore in cui avverr\u00e0 il raffreddamento e la solidificazione del sapone;<\/li>\n<\/ol>\n<\/li>\n<\/ol>\n\n\n<div id=\"bmscience2904158474\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4joQjH8\" target=\"_blank\" aria-label=\"37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR0,0,3000,600_SX1920_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_.jpg 1920w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_-300x60.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_-1024x205.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_-768x154.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/37c58f2d-54f9-4751-924f-6377c6d7315b._CR003000600_SX1920_-1536x307.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1920px) 100vw, 1920px\" width=\"1920\" height=\"384\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\">Propriet\u00e0 detergenti dei saponi<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OBIETTIVO<\/strong>: Verificare il potere detergente confrontando i saponi industriali con il sapone tradizionale.<br><strong>VETRERIA:<\/strong> Provette con porta provette, bacchetta di vetro, becker, cilindro graduato da 25 mL, spatola d\u2019acciaio, pipetta monouso.<br><strong>SOSTANZE:<\/strong> olio di oliva, spruzzetta con H<sub>2<\/sub>O distillata, Sapone tradizionale, detersivo per piatti (sapone industriale).<br><strong>DPI:<\/strong> Camice.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright is-resized\"><a href=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/te.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"550\" height=\"330\" src=\"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/te.jpg\" alt=\"La testa \u00e8 idrofila (quella in rosso) e la coda (il bastoncino giallo) \u00e8 lipofila. Le componenti grasse dello sporco si legano alla coda lipofila che le ingloba e le trasporta via.\" class=\"wp-image-11102\" style=\"width:363px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/te.jpg 550w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2015\/12\/te-300x180.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\">La testa \u00e8 idrofila (quella in rosso) e la coda (il bastoncino giallo) \u00e8 lipofila. Le componenti grasse dello sporco si legano alla coda lipofila che le ingloba e le trasporta via.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Lo <strong>sporco<\/strong> \u00e8 costituito da grasso: polvere mista ad olio. Esso in acqua viene inglobato dal sapone con la sua parte lipofila che lo allontana dalla superficie sporca.<br>Il sapone pu\u00f2 esercitare la sua azione detergente in acqua dolce con basso contenuto di sodio e magnesio, questo per evitare la formazione di sali insolubili.<br>Ci sono tre tipi di saponi: anionici, cationici e non ionici.<br>I detergenti devono contenere lunghe catene idrocarburiche. L\u2019industria per produrre saponi si avvale di alcoli grassi primari pi\u00f9 economici del petrolio che veniva utilizzato in precedenza<\/p>\n\n\n\n<p><strong>PROCEDIMENTO<\/strong>:<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2779713268\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/45LQEk0\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/9727bdbc-b9a4-4a53-a53a-a03fe044d6be.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/9727bdbc-b9a4-4a53-a53a-a03fe044d6be.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/9727bdbc-b9a4-4a53-a53a-a03fe044d6be-180x150.jpg 180w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" width=\"300\" height=\"250\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Si predispongono 3 provette numerandole, la prima provetta sar\u00e0 di controllo, la seconda sar\u00e0 utilizzata per contenere il sapone tradizionale e la terza conterr\u00e0 il detersivo per piatti;<\/li>\n\n\n\n<li>Si prelevano 5 mL di H<sub>2<\/sub>O distillata, utilizzando un cilindro graduato, e li si versano in ognuna delle provette;<\/li>\n\n\n\n<li>In ciascuna provetta si aggiungono 5-10 gocce d\u2019olio, prelevate con una pipetta monouso, per simulare la presenza di grasso e sporco;<\/li>\n\n\n\n<li>Si preleva, con una spatola di acciaio, una piccola aliquota di sapone tradizionale e la si pone nella seconda provetta;<\/li>\n\n\n\n<li>Nella terza provetta si inserisce una piccola quantit\u00e0 di detersivo per piatti;<\/li>\n\n\n\n<li>Si agitano le tre provette in modo da favorire le reazioni (N.B. nella prima provetta deve rimanere la separazione delle fasi, dovuta all\u2019assenza del sapone);<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OSSERVAZIONI:<\/strong> Con l\u2019inserimento dei saponi e l\u2019agitazione delle provette si ha un emulsione dei grassi. Questa emulsione \u00e8 molto pi\u00f9 evidente nel detersivo per piatti grazie al suo potere detergente maggiore rispetto a quello del sapone sintetizzato tradizionalmente.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience747589820\" style=\"margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><div data-id='24153' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Caricamento&#8230;<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading\">Misurazione del pH dei saponi<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OBIETTIVO<\/strong>: Verificare l\u2019acidit\u00e0, neutralit\u00e0 o basicit\u00e0 dei vari saponi.<br><strong>VETRERIA:<\/strong> Cartina tornasole, becher, bacchette di vetro, spatole d\u2019acciao.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>SOSTANZE:<\/strong> Saponi tradizionali, detersivo per piatti, sapone per le mani liquido.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>DPI:<\/strong> Camice.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3133883881\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><div style=\"\r\n  width: 200px;\r\n  margin: 0 auto;\r\n  text-align: center;\r\n\">\r\n<div data-id='24157' class='amazon-auto-links aal-js-loading'><p class='now-loading-placeholder'>Now loading&#8230;<\/p><\/div><\/div><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Il pH indica la concentrazione di ioni H<sup>+<\/sup> presenti in una sostanza, cio\u00e8 ne misura l\u2019acidit\u00e0. Si pu\u00f2 determinare il pH di un sapone solo disciogliendolo in acqua. Il pH, per\u00f2, varia anche dalla quantit\u00e0 di acqua utilizzata. Abbiamo diversi tipi di saponi:<br>I saponi tradizionali, hanno un pH neutro intorno al 7.<br>I saponi prodotti in casa che hanno un pH che varia da 8,5 a 10. Questi favoriscono la conservazione in quanto i batteri non proliferano a pH basici.<br>I detergenti con pH 5,5. Questi sono liquidi e favoriscono la proliferazione. Per essere utilizzati senza problemi devono contenere sostanze antibatteriche.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>PROCEDIMENTO<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Si preparano 5 becher numerandoli e riempiendoli per met\u00e0 con acqua di rubinetto possibilmente tiepida;<\/li>\n\n\n\n<li>Nei primi 3 becher si inseriscono i tre saponi tradizionali preparati diversamente, nel 4 becher si inserisce il sapone per le mani, nell\u2019ultimo si aggiunge il detersivo per piatti;<\/li>\n\n\n\n<li>Si favorisce lo scioglimento dei saponi nell\u2019acqua tramite l\u2019agitazione con la bacchettina di vetro;<\/li>\n\n\n\n<li>Si misura il pH di ogni soluzione tramite la cartina tornasole;<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OSSERVAZIONI: <\/strong>il pH dovrebbe essere neutro in tutte le soluzioni per non irritare e danneggiare la pelle. I saponi tradizionali segnalano un pH 8, 10, 14. La basicit\u00e0 \u00e8 dovuta alla presenza dei residui alcalini. Per ovviare a questo problema occorre lavare il sapone.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1795401002\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4l5awDk\" target=\"_blank\" aria-label=\"ezgif-274b711575da66\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/ezgif-274b711575da66.gif\" alt=\"\"  width=\"800\" height=\"160\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-4\"  class=\"wp-block-heading\">Effetto della durezza dell\u2019acqua<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OBIETTIVO<\/strong>: Verificare l\u2019influenza della durezza dell\u2019acqua sul potere detergente dei saponi.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>VETRERIA:<\/strong> Provette con porta provette, becker, spatola di acciaio, bacchetta di vetro, pipetta tarata da 2 mL, pipetta tarata da 5 mL, propipetta.<br><strong>SOSTANZE:<\/strong> Cloruro di Calcio [1%], H<sub>2<\/sub>O di rubinetto, sapone tradizionale, detersivo per piatti, sapone per mani, detersivo in polvere per bucato.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>DPI:<\/strong> Camice<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2545832629\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/45WNkTm\" target=\"_blank\" aria-label=\"61daElz8qiL._AC_SL1500_ (1)\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/61daElz8qiL._AC_SL1500_-1.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"277\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Il termine durezza \u00e8 legato al fatto che le acque rendono difficoltoso l\u2019utilizzo del sapone in quanto tendono a precipitare sotto forma di Sali di calcio e magnesio. Solo dopo questa precipitazione si ottiene il ripristino del potere detergente (se si forma il precipitato bisogna aggiungere pi\u00f9 sapone per ripristinare il potere detergente, quindi si vede la qualit\u00e0 del sapone. Questo accade soprattutto con i saponi tradizionali).<br>I detersivi di sintesi non formano precipitati con l\u2019acqua in quanto le industrie usano additivi e saponi con catene idrocarburiche pi\u00f9 lunghe.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>PROCEDIMENTO<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Numerare 4 provette e 4 becher;<\/li>\n\n\n\n<li>Inserire in ciascun becher dell\u2019acqua di rubinetto;<\/li>\n\n\n\n<li>Aggiungere nel primo becher il sapone tradizionale, nel secondo il detersivo per piatti, nel terzo il detersivo per mani, nel quarto il sapone in polvere e agitare ciascuna soluzione per omogeneizzarle;<\/li>\n\n\n\n<li>Prelevare 5 mL delle soluzioni saponose preparate precedentemente e versarle nella corrispondente provetta utilizzando la pipetta tarata da 5 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Aggiungere 2 mL di Cloruro di Calcio nella provetta prelevandoli con una pipetta tarata 2 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Agitare le provette per favorire le reazioni.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\"><strong>OSSERVAZIONI<\/strong>: La durezza dell\u2019acqua \u00e8 determinata dalla presenza di [Cl<sup>&#8211;<\/sup>] disciolti in essa. La presenza di cloruri pu\u00f2 influenzare il potere detergente dei saponi in quanto comporta la formazione di Sali poco solubili in acqua che precipitano.<br>Nei saponi tradizionali ed in quello in polvere, la reazione con il cloruro di calcio comporta la formazione di precipitati che influiscono sul potere detergente. Quindi per aumentare il potere detergente occorre aumentare le dosi di detersivo o sapone.<br>Nei saponi industriali, non avviene la formazione di precipitato in quanto, essendo stati prodotti industrialmente, sono stati aggiunti prodotti per adattare il sapone a qualsiasi tipo d\u2019acqua.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience944077884\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3GJgM4z\" target=\"_blank\" aria-label=\"81dBAutH25L._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_.jpg 2313w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_-300x62.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_-1024x213.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_-768x160.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_-1536x319.jpg 1536w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/81dBAutH25L._SX3000_-2048x426.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2313px) 100vw, 2313px\" width=\"2313\" height=\"481\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti Reazione di Saponificazione Propriet\u00e0 detergenti dei saponi Misurazione del pH dei saponi Effetto della durezza dell\u2019acqua Reazione di Saponificazione OBIETTIVO: Realizzare un sapone sodico tramite reazione di saponificazione di acidi carbossilici facendo reagire un trigliceride con idrossido di sodio (NaOH). STRUMENTI: Bilancia tecnica, piastra riscaldante.VETRERIA: Matraccio da 50 mL, spatola d\u2019acciaio, becker&hellip;<\/p>\n<p class=\"more\"><a class=\"more-link\" href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/protocollo-su-come-preparare-un-sapone-e-verificare-le-sue-proprieta-detergenti\/\">Continue reading <span class=\"screen-reader-text\">Protocollo su come preparare un sapone e verificare le sue propriet\u00e0 detergenti<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":4,"featured_media":11104,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"advgb_blocks_editor_width":"","advgb_blocks_columns_visual_guide":"","footnotes":""},"categories":[51],"tags":[151,904,1728,2258,2259,2545,2970,3653,3776,3787,4479,5072,5294,5669,5902,6566,6568,6569,7088,7643],"class_list":["post-11100","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-chimica-organica","tag-acidi-carbossilici","tag-azione-detergente","tag-cloruri","tag-detergente","tag-detergenza","tag-durezza","tag-esteri","tag-grasso","tag-idrofoba","tag-idrolisi-basica","tag-lipofila","tag-naoh","tag-olio","tag-ph","tag-potere-detergente","tag-sapone","tag-sapone-sodico","tag-saponificazione","tag-sporco","tag-trigliceride","entry"],"author_meta":{"display_name":"Raffo 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