{"id":11871,"date":"2016-11-02T17:18:18","date_gmt":"2016-11-02T16:18:18","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=11871"},"modified":"2024-02-27T19:23:00","modified_gmt":"2024-02-27T18:23:00","slug":"le-leggi-quantitative-base-della-chimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/le-leggi-quantitative-base-della-chimica\/","title":{"rendered":"Le leggi quantitative di base della Chimica"},"content":{"rendered":"
\n
\"leggi\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Le leggi quantitative che stanno alla base della chimica sono tre: la legge di conservazione delle masse (o anche legge di Lavoisier), la legge delle proporzioni definite (o legge di Proust) ed infine la legge delle proporzioni multiple (ideata da Dalton).<\/p>\n\n\n\n

La prima legge venne definita da Lavoisier<\/strong> che, mentre analizz\u00f2 le varie reazioni chimiche, pens\u00f2 di pesare le sostanze prima e dopo la reazione, notando che il peso iniziale era lo stesso di quello finale. Infatti, la legge di conservazione<\/strong> dice: \u201cNulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma\u201d, quindi, durante una trasformazione chimica ordinaria non vi \u00e8 guadagno n\u00e9 perdita apprezzabile di massa (la massa dei reagenti \u00e8 uguale alla massa dei prodotti).
Tutto ci\u00f2, riguarda quindi solo le reazioni chimiche ordinarie. Le altre reazioni, come quelle nucleari, non rispettano la legge di Lavoisier, e le trasformazioni si accompagnano a difetti di massa che si converte in energia.<\/p>\n\n\n

\n
\"reagente-limitante\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Proust<\/strong> continu\u00f2 gli esperimenti di Lavoisier e ide\u00f2 la legge delle proporzioni definite<\/strong> secondo cui, quando gli elementi si combinano tra di loro per formare dei composti, essi lo fanno secondo proporzioni in peso ben definite. Quindi per formare un composto X, occorre sempre tener conto del giusto rapporto combinatorio delle masse del reagente A e del reagente B.
Per esempio, per preparare 44 grammi di anidride carbonica, occorrono 12 grammi di carbonio e 32 grammi di ossigeno. Se invece ne volessi preparare 10, occorrerebbero, in proporzione, 2,727 grammi di carbonio e 7,273 grammi di ossigeno.
Nei casi in cui si utilizzino perfettamente le dosi di reagente per formare un prodotto, le reazioni sono in condizioni stechiometriche. Invece, nelle condizioni di non stechiometria, un reagente \u00e8 in eccesso<\/strong> rispetto all\u2019altro e quindi, nella reazione, in parte si consuma, in parte rimane come reagente residuo. Il reagente che si consuma del tutto si chiama reagente limitante<\/strong>.
Nella reazione accanto si pu\u00f2 vedere come aumentando la quantit\u00e0 di carbonio non aumenta la quantit\u00e0 di anidride carbonica prodotta, bens\u00ec, la quantit\u00e0 in eccesso rimane solo un residuo.
Per incrementare la quantit\u00e0 di anidride carbonica bisognerebbe aumentare anche la quantit\u00e0 di ossigeno in proporzione con la reazione.
Come la legge di Lavoisier, anche la legge di Proust riguarda solo le reazioni chimiche ordinarie.<\/p>\n\n\n

\"\"<\/a><\/div>\n\n
\n
\"legge-delle-proporzioni-multiple\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Infine abbiamo la legge delle proporzioni multiple<\/strong> ideata da John Dalton<\/strong> che dice: \u201cquando due elementi si combinano per formare pi\u00f9 di un composto, il loro rapporto in peso in un composto, diviso per il rapporto in peso in uno qualsiasi degli altri composti, \u00e8 dato da una frazione espressa da numeri interi semplici.
Prendiamo come esempio l\u2019anidride carbonica e il monossido di carbonio. Abbiamo detto che per produrre 10 grammi di anidride carbonica occorrono 2,727 grammi di carbonio e 7,273 grammi di ossigeno, quindi il rapporto Carbonio\/Ossigeno in questo caso \u00e8 0,375, mentre il rapporto Ossigeno\/Carbonio \u00e8 2,667. Nel caso del monossido di carbonio, sono necessari 4,286 grammi di carbonio e 5,714 grammi di ossigeno, quindi il rapporto C\/O \u00e8 0,750, mentre il rapporto O\/C \u00e8 1,333. Se andiamo a fare il rapporto dei rapporti, il risultato \u00e8 sempre un numero intero, oppure un numero riconducibile a frazione intera. Infatti 0,375\/0,750 \u00e8 0,5 (riconducibile ad \u00bd), mentre 2,667\/1,333 \u00e8 2.<\/p>\n\n\n\n

Se assumiamo che il monossido di carbonio sia la sostanza pi\u00f9 semplice con una particella di carbonio per ogni particella di ossigeno, vuol dire che nella anidride carbonica vi \u00e8 una quantit\u00e0 di particelle di ossigeno doppio rispetto a quelle di carbonio ed \u00e8 possibile definire per questa una formula chimica minima<\/strong> che sar\u00e0: CO2<\/sub>. Il monossido di carbonio avr\u00e0 conseguentemente formula CO.
Sulla base di questo, nel 1804 Dalton scrisse un trattato in cui viene a spiegare la base della legge delle proporzioni multiple.<\/p>\n\n\n

\"\"<\/a><\/div>\n\n\n

I quattro punti base in cui si racchiude il trattato sono:<\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. Gli atomi degli elementi sono le particelle basilari della materia. Essi sono indivisibili e non possono essere n\u00e9 creati n\u00e9 distrutti.<\/li>\n\n\n\n
  2. Gli atomi di un dato elemento sono identici, avendo lo stesso peso e le stesse propriet\u00e0 chimiche.<\/li>\n\n\n\n
  3. Gli atomi di elementi diversi si combinano tra di loro in rapporti di numeri interi semplici per formare le molecole di composti.<\/li>\n\n\n\n
  4. Gli atomi di elementi diversi possono combinarsi in pi\u00f9 di un rapporto di numeri interi semplici per formare pi\u00f9 di un composto.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

    In realt\u00e0 oggi sappiamo che alcuni di questi punti sono sbagliati in quanto l\u2019atomo pu\u00f2 essere diviso in particelle. Inoltre, gli atomi di un dato elemento non sono tutti identici e non hanno le stesse propriet\u00e0 chimiche, ma ogni elemento pu\u00f2 avere diversi isotopi.<\/p>\n\n\n

    \"\"<\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Le leggi quantitative che stanno alla base della chimica sono tre: la legge di conservazione delle masse (o anche legge di Lavoisier), la legge delle proporzioni definite (o legge di Proust) ed infine la legge delle proporzioni multiple (ideata da Dalton). La prima legge venne definita da Lavoisier che, mentre analizz\u00f2 le varie reazioni chimiche,…<\/p>\n

    Continue reading Le leggi quantitative di base della Chimica<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":4,"featured_media":11874,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"advgb_blocks_editor_width":"","advgb_blocks_columns_visual_guide":"","footnotes":""},"categories":[49],"tags":[844,847,1912,2141,3271,4298,4355,4356,4361,4370,4673,5996,6071,6226,6228,6229,6257],"class_list":["post-11871","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-chimica","tag-atomi","tag-atomo","tag-conservazione","tag-dalton","tag-formula-chimica-mnima","tag-lavoisier","tag-legge-delle-proporzioni-definite","tag-legge-delle-proporzioni-multiple","tag-legge-di-conservazione","tag-legge-di-lavoisier","tag-massa","tag-prodotto","tag-proust","tag-reagente","tag-reagente-in-eccesso","tag-reagente-limitante","tag-reazioni","entry"],"author_meta":{"display_name":"Raffo Coco","author_link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/author\/raffo\/"},"featured_img":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2016\/11\/leggi-1-300x121.jpg","coauthors":[],"tax_additional":{"categories":{"linked":["Chimica<\/a>"],"unlinked":["Chimica<\/span>"]},"tags":{"linked":["atomi<\/a>","atomo<\/a>","conservazione<\/a>","Dalton<\/a>","formula chimica mnima<\/a>","lavoisier<\/a>","legge delle proporzioni definite<\/a>","legge delle proporzioni multiple<\/a>","legge di conservazione<\/a>","legge di Lavoisier<\/a>","massa<\/a>","prodotto<\/a>","Proust<\/a>","reagente<\/a>","reagente in eccesso<\/a>","reagente limitante<\/a>","reazioni<\/a>"],"unlinked":["atomi<\/span>","atomo<\/span>","conservazione<\/span>","Dalton<\/span>","formula chimica mnima<\/span>","lavoisier<\/span>","legge delle proporzioni definite<\/span>","legge delle proporzioni multiple<\/span>","legge di conservazione<\/span>","legge di Lavoisier<\/span>","massa<\/span>","prodotto<\/span>","Proust<\/span>","reagente<\/span>","reagente in eccesso<\/span>","reagente limitante<\/span>","reazioni<\/span>"]}},"comment_count":"0","relative_dates":{"created":"Pubblicato 10 anni fa","modified":"Aggiornato 2 anni fa"},"absolute_dates":{"created":"Pubblicato il 02\/11\/2016","modified":"Aggiornato il 27\/02\/2024"},"absolute_dates_time":{"created":"Pubblicato il 02\/11\/2016 17:18","modified":"Aggiornato il 27\/02\/2024 19:23"},"featured_img_caption":"","series_order":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/11871","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/4"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=11871"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/11871\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/11874"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=11871"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=11871"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=11871"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}