{"id":1604,"date":"2013-03-18T12:24:14","date_gmt":"2013-03-18T11:24:14","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=1604"},"modified":"2024-02-23T14:05:30","modified_gmt":"2024-02-23T13:05:30","slug":"e-possibile-tornare-alla-sostanza-che-e-stata-bruciata-dopo-una-combustione","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/e-possibile-tornare-alla-sostanza-che-e-stata-bruciata-dopo-una-combustione\/","title":{"rendered":"\u00c8 possibile tornare alla sostanza che \u00e8 stata bruciata dopo una combustione?"},"content":{"rendered":"
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In chimica, le prime teorie proposte avevano lo scopo di spiegare fenomeni comuni come, per esempio, quello della combustione<\/strong>. Perch\u00e9 certe sostanze bruciano? Che cosa succede di una sostanza quando brucia? \u00c8 possibile “disfare” la combustione, cio\u00e8 tornare dai prodotti della combustione alla sostanza che era stata bruciata?<\/p>\n\n\n\n

Per cercare di rispondere a queste domande, i primi chimici sottoposero a combustione le pi\u00f9 diverse sostanze, osservando di volta in volta ci\u00f2 che succedeva. Essi notarono, per esempio, che, se le sostanze sottoposte a combustione erano in un recipiente chiuso, ben presto la combustione si arrestava. Scoprirono anche che molti metalli, sottoposti a combustione, si trasformavano in una polvere bianca, che chiamarono calce<\/strong> (oggi sappiamo che quella polvere bianca \u00e8 un ossido del metallo<\/strong>). Scoprirono inoltre che un metallo poteva essere recuperato dalla sua calce mescolando quest’ultima con carbone<\/strong> e riscaldando fortemente il tutto.<\/p>\n\n\n

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Per spiegare queste osservazioni, nella prima parte del XVIII secolo i chimici formularono una teoria, secondo la quale nella combustione \u00e8 implicata una sostanza fondamentale, che essi chiamarono flogisto<\/strong>. Il flogisto sarebbe presente in ogni sostanza che brucia e si libererebbe durante la combustione. In altre parole, secondo questa teoria, che fu chiamata teoria del flogisto<\/strong><\/em>, gli oggetti infiammabili sono infiammabili proprio perch\u00e9 contengono flogisto. Sempre secondo questa teoria, quando una sostanza viene fatta bruciare in un recipiente chiuso, la combustione termina ben presto perch\u00e9 l’interno del recipiente si satura di flogisto. Se per\u00f2 la stessa sostanza viene fatta bruciare all’aperto, essa continua a bruciare fino a che da essa non \u00e8 fuoriuscito tutto flogisto. La teoria del flogisto spiegava anche perch\u00e9, dopo essere stato sottoposto a combustione, un metallo poteva essere recuperato dalla sua calce riscaldando questa con carbone. Il carbone<\/strong> \u00e8 infatti un materiale ricco di flogisto (come si poteva dedurre dal fatto che brucia molto bene); quindi, quando si combina con la calce, che altro non \u00e8 che un metallo svuotato del suo flogisto, il carbone trasferisce parte del suo flogisto alla calce, e trasformandola nella sua forma “non bruciata”, cio\u00e8 nel metallo.<\/p>\n\n\n

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La teoria del flogisto, che concordava con le precedenti osservazioni, fu accettata da molti come valida spiegazione del fenomeno della combustione. Tuttavia, come accade per ogni teoria scientifica, anche la validit\u00e0 della teoria del flogisto doveva essere sottoposta al vaglio degli esperimenti. Attorno alla met\u00e0 del XVIII  secolo, Louis-Bernard Guyton de Morveau<\/strong> (1737-1816) realizz\u00f2 una serie di esperimenti che consistevano nel pesare i metalli prima e dopo averli sottoposti a combustione. Egli trov\u00f2 che in tutti i casi, quando il metallo viene sottoposto a combustione, il suo peso aumenta. La teoria del flogisto portava invece a prevedere che, in quelle condizioni, il peso di un metallo deve diminuire perch\u00e9, durante la combustione, il metallo perde flogisto. Era chiaro che occorreva modificare la teoria del flogisto in modo che fosse in grado di spiegare i risultati dei nuovi esperimenti.
A tal fine, ci fu chi ipotizz\u00f2 che il flogisto fosse una sostanza talmente leggera  da “spingere verso l’alto” i materiali che lo contenevano. In tal caso, quando da un materiale si liberava flogisto, il materiale aumentava di peso. Cos\u00ec modificata, la teoria concordava con i risultati dei nuovi esperimenti; tuttavia, quella modifica appariva decisamente forzata.
Antoine Lavoisier<\/strong> forn\u00ec una spiegazione pi\u00f9 plausibile del fenomeno della combustione proponendo una teoria completamente nuova. Secondo lui, quando una sostanza veniva sottoposta a combustione, sottraeva qualcosa all’aria; e, viceversa, quando si faceva avvenire il processo inverso, di “decombustione<\/strong>“, qualcosa veniva ceduto dalla sostanza all’aria. In altre parole, nel bruciare<\/strong>, una sostanza si combinava con l’aria, e l'”aria combinata” si liberava nuovamente quando si riotteneva la sostanza dai prodotti di combustione. In un esperimento realizzato proprio per confermare la sua teoria, Lavoisier scald\u00f2 fortemente un miscuglio di calce e carbone concentrando su di esso la luce solare, mediante una gigantesca lente convergente: durante il processo si liber\u00f2 un grande volume di “aria combinata”. Ancora una volta, il metodo scientifico aveva funzionato. Si era dimostrato che la teoria del flogisto non era valida e al suo posto era stata proposta una nuova teoria sulla combustione. Si tratta di una teoria che, con alcune modifiche, \u00e8 tuttora valida.<\/p>\n\n\n

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In chimica, le prime teorie proposte avevano lo scopo di spiegare fenomeni comuni come, per esempio, quello della combustione. Perch\u00e9 certe sostanze bruciano? Che cosa succede di una sostanza quando brucia? \u00c8 possibile “disfare” la combustione, cio\u00e8 tornare dai prodotti della combustione alla sostanza che era stata bruciata? Per cercare di rispondere a queste domande,…<\/p>\n

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