{"id":17846,"date":"2023-09-07T11:25:13","date_gmt":"2023-09-07T09:25:13","guid":{"rendered":"http:\/\/www.bmscience.net\/blog\/?p=17846"},"modified":"2023-12-30T12:32:54","modified_gmt":"2023-12-30T11:32:54","slug":"come-strutturato-latomo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/come-strutturato-latomo\/","title":{"rendered":"Com’\u00e8 strutturato l’atomo"},"content":{"rendered":"\n

La materia \u00e8 costituita da atomi, il cui nome deriva dal greco “\u00e1tomos<\/em>,” che significa indivisibile. Questi atomi hanno dimensioni dell’ordine di 10-10<\/sup> metri, equivalenti a 1 \u00c5ngstrom<\/strong>. Tuttavia, l’ipotesi di indivisibilit\u00e0 dell’atomo, proposta dai filosofi greci Leucippo e Democrito, \u00e8 stata superata dalle attuali conoscenze. Ora sappiamo che l’atomo \u00e8 composto da un nucleo<\/strong>, dotato di carica elettrica positiva, circondato da un guscio di elettroni<\/strong>, che portano una carica negativa.<\/p>\n\n\n

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\"\"<\/a>
Acquista ora<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

In condizioni normali, le cariche elettriche del nucleo e degli elettroni si bilanciano reciprocamente, rendendo l’atomo elettricamente neutro. Le differenze macroscopiche tra le sostanze sono il risultato delle diverse caratteristiche delle particelle atomiche che le costituiscono, come la carica elettrica del nucleo, la massa e il raggio atomico.<\/p>\n\n\n\n

La maggior parte della massa<\/strong> di un atomo \u00e8 concentrata nel suo nucleo, che ha dimensioni tipiche dell’ordine di 10-15<\/sup> m, mentre l’atomo nel suo complesso ha dimensioni dell’ordine di 10-10<\/sup> m. Ci\u00f2 significa che la maggior parte del volume occupato dall’atomo \u00e8 in realt\u00e0 vuoto.<\/p>\n\n\n\n

Il nucleo \u00e8 composto da protoni<\/strong>, con carica elettrica positiva, e da neutroni<\/strong>, che sono neutri dal punto di vista elettrico.
\nIl numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo viene indicato con la lettera Z<\/strong> e chiamato numero atomico<\/strong>, mentre il numero di neutroni \u00e8 indicato con la lettera N<\/strong>. La somma di questi due numeri viene definita numero di massa<\/strong> e rappresentata dalla lettera A<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n

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A = Z + N<\/strong><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n

Gli atomi con lo stesso numero atomico (Z) ma diverso numero di neutroni sono chiamati isotopi<\/strong>. Questi isotopi hanno le stesse propriet\u00e0 chimiche, poich\u00e9 condividono lo stesso numero di elettroni, ma le loro propriet\u00e0 fisiche possono differire.
\nElementi con uguale A e con diverso Z vengono invece chiamati isobari<\/strong>.<\/p>\n\n\n

Caricamento…<\/p><\/div>\r\n\r\n<\/div>\n\n\n

La massa di un atomo pu\u00f2 essere approssimativamente calcolata come la somma delle masse delle particelle che lo compongono, cio\u00e8 protoni (mp<\/sub>), neutroni (mn<\/sub>) ed elettroni (me<\/sub>-):<\/p>\n\n\n\n

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matomo<\/sub> \u2248 Zmp<\/sub> + Nmn<\/sub> + Zme<\/sub>–<\/strong><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n

In questa equazione, l’approssimazione \u00e8 dovuta all’omissione del contributo dell’energia di legame dei protoni e dei neutroni nel nucleo, come previsto dall’equazione di Einstein E = mc2<\/sup><\/strong>, che descrive l’equivalenza tra massa ed energia. Poich\u00e9 la massa degli elettroni \u00e8 molto piccola rispetto a quella dei protoni e dei neutroni, possiamo ulteriormente approssimare l’equazione come segue:<\/p>\n\n\n\n

\n

matomo<\/sub> \u2248 Zmp<\/sub> + Nmn<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n

Quest’ultima equazione riflette il fatto che la massa dell’atomo \u00e8 principalmente concentrata nel nucleo.<\/p>\n\n\n\n

Nella tabella sono elencate le cariche e le masse (espresse in kg e MeV\/c2<\/sup>) del protone, del neutrone e dell’elettrone.<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\t\n\n\t\n\t\n\t
<\/td>Carica elettrica<\/th>Massa<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n
Protone<\/strong><\/td>+ 1,602 \u22c5 10-19<\/sup> C<\/td>1,673 \u22c5 10-27<\/sup> kg (\u2248 938,3 MeV\/c2<\/sup>)<\/td>\n<\/tr>\n
Neutrone<\/strong><\/td>0<\/td>1,675 \u22c5 10-27<\/sup> kg (\u2248 939,6 MeV\/c2<\/sup>)<\/td>\n<\/tr>\n
Elettrone<\/strong><\/td>– 1,602 \u22c5 10-19<\/sup> C<\/td>9,109 \u22c5 10-31<\/sup> kg (\u2248 0,511 MeV\/c2<\/sup>)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n\n\n\n

La massa atomica viene misurata in unit\u00e0 di massa atomica<\/strong> (u<\/strong>) o dalton<\/strong> (Da<\/strong>). Per definizione, 1 u \u00e8 uguale a un dodicesimo della massa atomica del Carbonio-12: 1 u = 1 Da = (1\/12) m12C<\/sub><\/sub><\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

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Fonte: <\/em>Fondamenti di medicina nucleare. Tecniche e applicazioni.<\/a><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n

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