{"id":4074,"date":"2014-05-26T16:17:46","date_gmt":"2014-05-26T15:17:46","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=4074"},"modified":"2024-03-12T19:32:05","modified_gmt":"2024-03-12T18:32:05","slug":"relazione-preparazione-standardizzazione-dellacido-cloridrico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/relazione-preparazione-standardizzazione-dellacido-cloridrico\/","title":{"rendered":"Relazione sulla preparazione e standardizzazione dell&#8217;acido cloridrico"},"content":{"rendered":"\n<div id=\"rtoc-mokuji-wrapper\" class=\"rtoc-mokuji-content frame4 preset2 animation-slide rtoc_open default\" data-id=\"4074\" data-theme=\"eStar\">\n\t\t\t<div id=\"rtoc-mokuji-title\" class=\"rtoc_btn_none rtoc_center\">\n\t\t\t\n\t\t\t<span>Indice dei contenuti<\/span>\n\t\t\t<\/div><ol class=\"rtoc-mokuji decimal_ol level-1\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-1\"><strong>ESERCITAZIONE: <\/strong>Acidimetria e Alcalimetria<\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-2\"><strong>REAZIONE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-3\"><strong>FORMULE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-4\"><strong>CALCOLI e RISULTATI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-5\"><strong>STRUMENTI E APPARECCHI:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-6\"><strong>RELAZIONE:<\/strong><\/a><ul class=\"rtoc-mokuji mokuji_none level-2\"><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-7\"><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><\/a><\/li><li class=\"rtoc-item\"><a href=\"#rtoc-8\"><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ol><\/div><h2 id=\"rtoc-1\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"ESERCITAZIONE_Acidimetria_e_Alcalimetria\"><\/span><strong>ESERCITAZIONE: <\/strong>Acidimetria e Alcalimetria<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><strong>OGGETTO: <\/strong>Preparazione e standardizzazione dell\u2019Acido Cloridrico con titolazione Acido Forte &#8211; Base Forte utilizzando diversi indicatori.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"550\" height=\"442\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Standardizzazione-Acido-Cloridrico-550x442-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20131\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Standardizzazione-Acido-Cloridrico-550x442-1.jpg 550w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Standardizzazione-Acido-Cloridrico-550x442-1-300x241.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-2\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"REAZIONE\"><\/span><strong>REAZIONE:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"476\" height=\"50\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Reazione-Acido-Cloridrico-Idrossido-di-Potassio.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20133\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Reazione-Acido-Cloridrico-Idrossido-di-Potassio.png 476w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Reazione-Acido-Cloridrico-Idrossido-di-Potassio-300x32.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 476px) 100vw, 476px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-3\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"FORMULE\"><\/span><strong>FORMULE:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-media-text is-stacked-on-mobile is-vertically-aligned-center\" style=\"grid-template-columns:59% auto\"><figure class=\"wp-block-media-text__media\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"488\" height=\"178\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-Standardizzazione.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20132 size-full\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-Standardizzazione.png 488w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Formule-Standardizzazione-300x109.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 488px) 100vw, 488px\" \/><\/figure><div class=\"wp-block-media-text__content\">\n<p><span style=\"color: #ff0000;\"><strong>LEGENDA:<\/strong><\/span><\/p>\n\n\n\n<p><strong>g: <\/strong>grammi;<strong><br>MM: <\/strong>Massa Molecolare;<strong><br>V: <\/strong>Volume (in Litri);<strong><br>n: <\/strong>Moli;<strong><br>M: <\/strong>Molarit\u00e0.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n<div id=\"bmscience547545422\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3UQ9uj7\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img 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id=\"CALCOLI_e_RISULTATI\"><\/span><strong>CALCOLI e RISULTATI:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"color: #ff0000;\"><strong>PREPARAZIONE:<\/strong><\/span><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"723\" height=\"326\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/05\/Calcoli-e-Risultati-Preparazione.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20134\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/05\/Calcoli-e-Risultati-Preparazione.png 723w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/05\/Calcoli-e-Risultati-Preparazione-300x135.png 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/05\/Calcoli-e-Risultati-Preparazione-720x326.png 720w\" sizes=\"auto, (max-width: 723px) 100vw, 723px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p><span style=\"color: #ff0000;\"><strong>STANDARDIZZAZIONE:<\/strong><\/span><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"855\" height=\"172\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Calcoli-e-Risultati-Standardizzazione.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-20135\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Calcoli-e-Risultati-Standardizzazione.png 855w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Calcoli-e-Risultati-Standardizzazione-300x60.png 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/Calcoli-e-Risultati-Standardizzazione-768x154.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 855px) 100vw, 855px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-5\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"STRUMENTI_E_APPARECCHI\"><\/span><strong>STRUMENTI E APPARECCHI:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-columns are-vertically-aligned-center is-layout-flex wp-container-core-columns-is-layout-9d6595d7 wp-block-columns-is-layout-flex\">\n<div class=\"wp-block-column is-vertically-aligned-center is-layout-flow wp-block-column-is-layout-flow\">\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Matraccio da 200 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Spruzzetta con acqua distillata;<\/li>\n\n\n\n<li>Buretta da 50 mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Cappa di sicurezza chimica;<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione di&nbsp;<strong>HCl<\/strong>&nbsp;37% 1.18 g\/mL;<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione di&nbsp;<strong>KOH<\/strong>&nbsp;0.1 N;<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-column is-vertically-aligned-center is-layout-flow wp-block-column-is-layout-flow\">\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Pipetta graduata con propipetta;<\/li>\n\n\n\n<li>Pipetta tarata con propipetta;<\/li>\n\n\n\n<li>Beuta;<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione Blu di bromotimolo;<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione di Metilarancio;<\/li>\n\n\n\n<li>Soluzione di Fenolftaleina.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n\n\n<div id=\"bmscience2516945074\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4kqcttm\" target=\"_blank\" aria-label=\"Screenshot 2025-05-19 151702\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-19-151702.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-19-151702.png 1186w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-19-151702-300x83.png 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-19-151702-1024x285.png 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Screenshot-2025-05-19-151702-768x214.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1186px) 100vw, 1186px\" width=\"1186\" height=\"330\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h2 id=\"rtoc-6\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"RELAZIONE\"><\/span><strong>RELAZIONE:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n\n\n\n<h3 id=\"rtoc-7\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"CONOSCENZE_TEORICHE\"><\/span><strong>CONOSCENZE TEORICHE:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n<div id=\"bmscience3837858644\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/43qDLJx\" target=\"_blank\" aria-label=\"Cattura\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-19.png\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-19.png 321w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Cattura-19-248x300.png 248w\" sizes=\"auto, (max-width: 321px) 100vw, 321px\" width=\"300\" height=\"363\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Le <strong>titolazioni acido-base<\/strong> sono delle titolazioni utili a verificare la concentrazione ignota di un acido o di una base mediante la reazione di neutralizzazione che porta alla formazione di un sale pi\u00f9 l\u2019acqua. Il monitoraggio dell\u2019andamento della titolazione pu\u00f2 avvenire tramite una costante misura del pH attraverso un pHmetro, oppure tramite l\u2019utilizzo di un indicatore il cui pH di viraggio sia nella regione del punto di equivalenza. Nelle titolazioni tra acidi forti e basi forti, il valore del pH inizialmente varia molto lentamente, per poi avere un grande salto al punto di equivalenza (pH 7).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Gli <strong>indicatori acido-base<\/strong> sono delle sostanze aventi la caratteristica di cambiare colore quando cedono o acquistano un protone. La percezione visiva del colore di un indicatore avviene a concentrazioni molto basse, per cui l\u2019aggiunta di poche gocce di una sua soluzione diluita \u00e8 in grado di colorare nettamente la soluzione da titolare. Il cambiamento di colore di un indicatore \u00e8 detto viraggio, per cui il valore di pH corrispondente al punto di equivalenza \u00e8 detto punto di viraggio anche se \u00e8 preferibile associare ad ogni indicatore un intervallo di viraggio.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"400\" height=\"500\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/slide_62-e1401733250247-400x500-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20136\" style=\"width:236px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/slide_62-e1401733250247-400x500-1.jpg 400w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/slide_62-e1401733250247-400x500-1-240x300.jpg 240w\" sizes=\"auto, (max-width: 400px) 100vw, 400px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Il metilarancio ha un pH di viraggio 3.1-4.4; in ambiente acido ha un colore rosso, mentre in quello basico giallo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Il blu bromotimolo ha pH di viraggio 6.2-7.6; in forma acida ha un colore giallo, mentre in forma basica \u00e8 blu.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">La fenolftaleina ha pH di viraggio 8.2-9.6; non assume un colore quando \u00e8 acido, diventa rosso-violetto quando \u00e8 basico.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">L\u2019<strong>acido cloridrico <\/strong>\u00e8 un acido minerale forte che si ionizza completamente in soluzione acquosa. Esso \u00e8 uno dei liquidi pi\u00f9 corrosivi esistenti, una sua soluzione 1 M in acqua ha un pH uguale a 0. La concentrazione massima ottenibile in acqua va dal 36 al 38%. Condizione nella quale dalla soluzione si sprigionano vapori di acido, questo perch\u00e9 in realt\u00e0 l\u2019acido cloridrico \u00e8 una sostanza gassosa che si scioglie facilmente in acqua. Tutte le operazioni con l\u2019acido cloridrico concentrato vanno eseguite sotto cappa per via della sua tossicit\u00e0.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1001264909\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4n3hOt1\" target=\"_blank\" aria-label=\"9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-scaled.jpg 2560w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-300x65.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-1024x221.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-768x166.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-1536x332.jpg 1536w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/9b0b9447-4770-4713-8589-c51ab09f1323-2048x443.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"553\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h3 id=\"rtoc-8\"  class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"DESCRIZIONE_DELLA_PROVA\"><\/span><strong>DESCRIZIONE DELLA PROVA:<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Lo scopo della prova \u00e8 di preparare e standardizzare l\u2019acido cloridrico con una titolazione acido-base.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"292\" height=\"500\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141236-292x500-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20137\" style=\"width:188px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141236-292x500-1.jpg 292w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141236-292x500-1-175x300.jpg 175w\" sizes=\"auto, (max-width: 292px) 100vw, 292px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">L\u2019acido cloridrico non ha caratteristiche di una sostanza madre quindi bisogna prima preparare una soluzione a titolo approssimato e successivamente eseguire una standardizzazione. Nel nostro caso bisogna preparare 200 mL di Acido Cloridrico 0.1 N partendo da una soluzione di acido cloridrico concentrato al 37% con densit\u00e0 1.18 g\/mL.<br>Come si pu\u00f2 vedere nei calcoli, bisogna prima di tutto calcolarsi la concentrazione molare basandosi sulla densit\u00e0 dell\u2019acido, poi bisogna fare la proporzione perch\u00e9 il nostro acido \u00e8 concentrato al 37%. Infine si calcolano i mL di volume di acido concentrato da prelevare per formare una soluzione di 200 mL 0.1 N utilizzando l\u2019equazione della conservazione delle moli. Come si pu\u00f2 vedere nei calcoli, i mL da prelevare sono 1.672.<br>Dopo i calcoli si riempie 1\/3 di matraccio con dell\u2019acqua distillata e si preleva l\u2019acido cloridrico con la pipetta graduata. Si inserisce prima l\u2019acqua perch\u00e9 l\u2019acido cloridrico, come l\u2019acido solforico, d\u00e0 luogo a reazioni esotermiche e quindi bisogna agire con molta attenzione.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience4100010423\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4no0aA5\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/08044a26-d72c-475b-b50a-37ef5736723b.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/08044a26-d72c-475b-b50a-37ef5736723b.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/08044a26-d72c-475b-b50a-37ef5736723b-180x150.jpg 180w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" width=\"300\" height=\"250\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Le operazioni di prelievo di acido cloridrico vanno eseguite sotto cappa perch\u00e9 quando si apre il boccione si liberano dei vapori di acido cloridrico gassoso che \u00e8 altamente tossico. Dopo aver prelevato e messo nel matraccio 1,7 mL di HCl si agita bene per far sciogliere e successivamente si porta a volume il matraccio aggiungendo altra acqua.<br>Si avvina e azzera la buretta con l\u2019idrossido di potassio (KOH) e si inizia la standardizzazione. Si mettono nella beuta circa 20-30 ml di acqua distillata (ad occhio), 20 mL di HCl usando la pipetta tarata e 2-3 gocce di uno dei tre indicatori. Se si utilizza blu di bromotimolo, la soluzione avr\u00e0 un colore iniziale giallino in ambiente acido, per poi diventare blu quando l\u2019ambiente \u00e8 alcalino.<br>Se si utilizza metilarancio, la soluzione \u00e8 inizialmente rosa per poi diventare giallo. Se si usa la fenolftaleina, la soluzione inizialmente non ha colore, poi diventa viola.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"307\" height=\"500\" src=\"https:\/\/www.bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141239-307x500-1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-20138\" style=\"width:232px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141239-307x500-1.jpg 307w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/03\/030520141239-307x500-1-184x300.jpg 184w\" sizes=\"auto, (max-width: 307px) 100vw, 307px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Come in tutte le titolazioni, dopo aver inserito l\u2019indicatore, si fa scendere goccia dopo goccia il titolante fino a che la soluzione non cambia colore. Nel caso si utilizzi il blu di bromo timolo, la titolazione si interrompe quando la soluzione diventa di colore verdino; se si utilizza il metilarancio, il colore della soluzione deve essere arancio chiaro; per la fenolftaleina, la soluzione si deve colorare di rosa.<br>La standardizzazione si ripete pi\u00f9 volte usando indicatori diversi. Dei valori di volume ottenuti si fa una media, scartando ovviamente i valori lontani dal margine medio. Nel nostro caso il volume medio di titolante utilizzato \u00e8 stato di 20.51 mL. Conoscendo il volume ed il titolo della base e il volume dell\u2019acido ci si pu\u00f2 ricavare il titolo noto dell\u2019acido. Dai calcoli si pu\u00f2 vedere che la nostra soluzione di acido cloridrico aveva una concentrazione di 0.1 N.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left\">Nel caso di titolazioni degli acidi forti con basi forti, tutti e tre gli indicatori sono adatti. Questo perch\u00e9 il punto di equivalenza rientra nell\u2019intervallo di Viraggio di ciascuno di essi dovuto all\u2019improvviso aumento del pH corrispondente al punto di equivalenza. Grazie alle curve di titolazione si pu\u00f2 capire che qualsiasi indicatore con un viraggio compreso tra 4 e 10 (pH) potrebbe essere utilizzato per le titolazioni acido forte\/base forte. Per altre titolazioni acido\/base in cui si ha curve di titolazione differenti, la scelta dell\u2019indicatore deve essere fatta in modo tale che il viraggio avvenga esattamente al pH della soluzione al punto equivalente. Dato che il punto equivalente lo si ha quasi sempre ad un pH neutro (7), l\u2019indicatore pi\u00f9 usato \u00e8 il blu di bromotimolo.<\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience2766222649\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/45Jgkha\" target=\"_blank\" aria-label=\"Version 1.0.0\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff.jpg 1940w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff-300x77.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff-1024x264.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff-768x198.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/d3f60ba2-e5d1-4c20-807b-fc7463b5ddff-1536x396.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1940px) 100vw, 1940px\" width=\"1940\" height=\"500\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Indice dei contenuti ESERCITAZIONE: Acidimetria e Alcalimetria REAZIONE: FORMULE: CALCOLI e RISULTATI: STRUMENTI E APPARECCHI: RELAZIONE: CONOSCENZE TEORICHE: DESCRIZIONE DELLA PROVA: ESERCITAZIONE: Acidimetria e Alcalimetria OGGETTO: Preparazione e standardizzazione dell\u2019Acido Cloridrico con titolazione Acido Forte &#8211; Base Forte utilizzando diversi indicatori. REAZIONE: FORMULE: LEGENDA: g: grammi;MM: Massa Molecolare;V: Volume (in Litri);n: Moli;M: Molarit\u00e0. CALCOLI e&hellip;<\/p>\n<p class=\"more\"><a class=\"more-link\" href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/relazione-preparazione-standardizzazione-dellacido-cloridrico\/\">Continue reading <span class=\"screen-reader-text\">Relazione sulla preparazione e standardizzazione dell&#8217;acido cloridrico<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":4,"featured_media":6975,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"advgb_blocks_editor_width":"","advgb_blocks_columns_visual_guide":"","footnotes":""},"categories":[50],"tags":[156,159,169,319,944,3887,6309,7120],"class_list":["post-4074","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-chimica-analitica","tag-acidimetria","tag-acido","tag-acido-cloridrico","tag-alcalimetria","tag-base","tag-indicatori","tag-relazione","tag-standardizzazione","entry"],"author_meta":{"display_name":"Raffo Coco","author_link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/author\/raffo\/"},"featured_img":null,"coauthors":[],"tax_additional":{"categories":{"linked":["<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">Chimica Analitica<\/a>"],"unlinked":["<span class=\"advgb-post-tax-term\">Chimica Analitica<\/span>"]},"tags":{"linked":["<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">Acidimetria<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">acido<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">Acido Cloridrico<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">Alcalimetria<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">base<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">indicatori<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">relazione<\/a>","<a href=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/category\/scienze-naturali\/chimica\/chimica-analitica\/\" class=\"advgb-post-tax-term\">standardizzazione<\/a>"],"unlinked":["<span class=\"advgb-post-tax-term\">Acidimetria<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">acido<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">Acido Cloridrico<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">Alcalimetria<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">base<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">indicatori<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">relazione<\/span>","<span class=\"advgb-post-tax-term\">standardizzazione<\/span>"]}},"comment_count":"0","relative_dates":{"created":"Pubblicato 12 anni fa","modified":"Aggiornato 2 anni fa"},"absolute_dates":{"created":"Pubblicato il 26\/05\/2014","modified":"Aggiornato il 12\/03\/2024"},"absolute_dates_time":{"created":"Pubblicato il 26\/05\/2014 16:17","modified":"Aggiornato il 12\/03\/2024 19:32"},"featured_img_caption":"","series_order":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4074","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/4"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4074"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4074\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4074"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4074"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4074"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}