{"id":447,"date":"2013-03-13T19:40:33","date_gmt":"2013-03-13T18:40:33","guid":{"rendered":"http:\/\/bmscience.altervista.org\/blog\/?p=447"},"modified":"2024-02-22T11:25:16","modified_gmt":"2024-02-22T10:25:16","slug":"esperimenti-pratici-sulla-legge-di-lavoisier","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bmscience.net\/blog\/esperimenti-pratici-sulla-legge-di-lavoisier\/","title":{"rendered":"Esperimento sulla legge di Lavoisier &#8211; Conservazione della Massa"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"325\" height=\"500\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/03\/antoine_lavoisier1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1633\" style=\"width:214px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/03\/antoine_lavoisier1.jpg 325w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2013\/03\/antoine_lavoisier1-195x300.jpg 195w\" sizes=\"auto, (max-width: 325px) 100vw, 325px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Antoine &#8211; Laurent Lavoisier nel 1778 enunci\u00f2 la legge di conservazione della massa secondo la quale in una reazione la massa totale dei reagenti \u00e8 uguale alla massa dei prodotti. Ci\u00f2 significa che nel corso di una reazione chimica nulla si crea e nulla si distrugge&nbsp;ma tutto si trasforma, proprio come diceva Eraclito pi\u00f9 di mille anni prima, con il suo celebre aforisma &#8220;<em>panta rei&#8221; &#8220;tutto scorre&#8221;.<br><\/em>Possiamo dimostrarlo con un semplicissimo esperimento che si pu\u00f2 fare anche a casa.<\/p>\n\n\n\n<p>Materiale<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Una Bilancia elettronica<\/li>\n\n\n\n<li>Un Palloncino<\/li>\n\n\n\n<li>Una bottiglietta (di plastica o di vetro)<\/li>\n\n\n\n<li>Un cucchiaino<\/li>\n\n\n\n<li>Carta e penna (Per prendere appunti)<\/li>\n\n\n\n<li>Bicarbonato di sodio<\/li>\n\n\n\n<li>Aceto<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Il bicarbonato di sodio (<strong>NaHCO<sub>3<\/sub><\/strong>) \u00e8 un sale che sciolto in una soluzione acquosa\u00a0si dissocia negli ioni <strong>Na<\/strong><sup><strong>+<\/strong>\u00a0<\/sup>e<strong> HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/strong> Lo ione\u00a0\u00a0<strong>HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211; \u00a0<\/sup><\/strong>reagisce con l&#8217;acido acetico (<strong>CH<sub>3<\/sub>COOH<\/strong>) contenuto nell&#8217;aceto formando l<strong>&#8216;acido carbonico\u00a0H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>\u00a0<\/strong>che si separa in <strong>Acqua<\/strong> e <strong>Anidride Carbonica\u00a0<\/strong>che evapora. Dunque la reazione completa \u00e8 la seguente.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>NaHCO<sub>3<\/sub> +\u00a0CH<sub>3<\/sub>COOH\u00a0\u2192 Na<sup><strong>+\u00a0<\/strong><\/sup>+\u00a0CH<sub>3<\/sub>COO<sup>&#8211;\u00a0<\/sup>\u00a0+\u00a0H<sub>2<\/sub>O +\u00a0CO<sub>2<\/sub><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Secondo il principio di conservazione della massa, il peso dei reagenti deve essere uguale a quello dei prodotti.<\/p>\n\n\n\n<p><p>Iniziamo dunque l&#8217;esperimento per verificarlo.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience1197610368\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/4k99l5m\" target=\"_blank\" aria-label=\"61UyjW6SPoL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-scaled.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-scaled.jpg 2560w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-300x68.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-1024x232.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-768x174.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-1536x348.jpg 1536w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/61UyjW6SPoL._SX3000_-2048x465.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" width=\"2560\" height=\"581\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>\n\n\n<h1 class=\"wp-block-heading\">ESPERIMENTO<\/h1>\n\n\n<div id=\"bmscience3931243055\" style=\"margin-top: 15px;margin-left: 15px;float: right;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/40yDUd0\" target=\"_blank\" aria-label=\"B1UNwQRyIDL (1)\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/B1UNwQRyIDL-1.gif\" alt=\"\"  width=\"300\" height=\"169\"   \/><\/a><\/div>\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Pesare la bottiglia registrando il risultato che chiameremo [BV]<\/li>\n\n\n\n<li>Inserire l&#8217;aceto nella bottiglia.<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare la bottiglia con l&#8217;aceto. [BP1]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare il peso dell&#8217;aceto [AC] &#8211; [BP1] &#8211; [BV]<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare una certa quantit\u00e0 di Bicarbonato [BC]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare la massa totale dei reagenti [MR] = [AC]+[BC]<\/li>\n\n\n\n<li>Inserire il bicarbonato pesato nella bottiglia dell&#8217;aceto.<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare nuovamente la bottiglia [BP2]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare la massa dei prodotti [MP] = [BP2] &#8211; [BV]<\/li>\n\n\n\n<li>Confrontare i risultati.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p>Noteremo che la massa dei reagenti \u00e8 superiore a quella dei prodotti, quindi dalla reazione si \u00e8 persa una certa quantit\u00e0 di materia. Questa materia si \u00e8 svolta sotto forma di Gas che evaporando non \u00e8 risultato sulla massa dei prodotti. Per evitare che il gas si disperda e che quindi venga pesato bisogna apportare una piccola modifica all&#8217;esperimento.<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Pesare la bottiglia registrando il risultato [BV]<\/li>\n\n\n\n<li>Inserire l&#8217;aceto nella bottiglia.<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare la bottiglia con l&#8217;aceto. [BP1]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare il peso dell&#8217;aceto [AC] &#8211; [BP1] &#8211; [BV]<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare una certa quantit\u00e0 di Bicarbonato [BC]<\/li>\n\n\n\n<li>Pesare il palloncino [PL]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare la massa totale dei reagenti [MR] = [AC]+[BC]<\/li>\n\n\n\n<li>Inserire il bicarbonato nel palloncino<\/li>\n\n\n\n<li>Applicare il palloncino al collo della bottiglia in modo da non far passare l&#8217;aria<\/li>\n\n\n\n<li>&nbsp;Sollevare il palloncino facendo cadere il bicarbonato nell&#8217;aceto<\/li>\n\n\n\n<li>&nbsp;Pesare nuovamente la bottiglia [BP2]<\/li>\n\n\n\n<li>Calcolare la massa dei prodotti [MP] = [BP2] &#8211; [BV] &#8211; [PL]<\/li>\n\n\n\n<li>Confrontare i risultati.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p><p>Possiamo notare che in questo caso la massa non \u00e8 cambiata durante la reazione, poich\u00e9 il gas liberatosi \u00e8 rimasto dentro al palloncino permettendo cos\u00ec di essere pesato. Dunque questo semplicissimo esperimento ci dimostra che in qualunque reazione, la quantit\u00e0 di materia coinvolta non cambia, quindi al mondo nulla si crea e nulla si distrugge.<\/p><\/p>\n\n\n<div id=\"bmscience3072111422\" style=\"margin-top: 15px;margin-bottom: 15px;margin-left: auto;margin-right: auto;text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/amzn.to\/3Z1y57a\" target=\"_blank\" aria-label=\"51pUYGoTqgL._SX3000_\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_.jpg\" alt=\"\"  srcset=\"https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_.jpg 2006w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-300x79.jpg 300w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-1024x268.jpg 1024w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-768x201.jpg 768w, https:\/\/bmscience.net\/blog\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/51pUYGoTqgL._SX3000_-1536x402.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 2006px) 100vw, 2006px\" width=\"2006\" height=\"525\"  style=\"display: inline-block;\" \/><\/a><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Antoine &#8211; Laurent Lavoisier nel 1778 enunci\u00f2 la legge di conservazione della massa secondo la quale in una reazione la massa totale dei reagenti \u00e8 uguale alla massa dei prodotti. 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